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    氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：
    CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）△H＜0
    反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（　　）
    A．更换高效催化剂B．增大CO的浓度
    C．降低温度D．增大压强
    A、催化剂不能使化学平衡移动，无法提高CO的转化率，故A故错；
    B、增大CO的浓度，平衡是向着正向移动，但是转化CO的远没有剩余的多，转化率反而降低，故B故错；
    C、该反应为放热反应，降低温度，平衡性在放热的正向移动，提高了CO的转化率，故C正确；
    D、反应前后气体的体积无变化，改变压强平衡不移动，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH固体B．醋酸钠固体C．AgNO3溶液D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示
    B．只有温度和催化剂才能影响化学反应速率
    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
    D．催化剂既能改变正反应的反应速率，又能改变逆反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
    C．正、逆反应速率的比值是恒定的
    D．达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
    B．热的纯碱溶液去污能力强
    C．高压有利于合成氨反应
    D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如：
    CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
    （钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
    摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
    密度（g/cm3）2.703.223.50
    在地壳区域变化的条件下，有利于（　　）
    A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
    C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：
    CO2H2COH2O
    甲a mola mol0 mol0 mol
    乙2a mola mol0 mol0 mol
    丙0 mol0 mol2a mol2a mol
    丁a mol0 mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）
    A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞丁＞甲＞丙
    C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
    下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

    ①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝                   。
    ②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
    （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是          （单选）。
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)­反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
    A．该反应的ΔH＞0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300 ℃时，0～t1 min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1·min－1
    D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时减小

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