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    将几滴KSCN(是SCN-”类卤素离子”)溶液加入酸性的含Fe3+的溶液中,溶液即变成血红色。①将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量KMNO4溶液,血红色褪去;②向另一份中通入SO2血红色也褪去。下列说法不正确的是
    [     ]
    A.①血红色褪去的原因可能是KMNO4将KSCN氧化,使Fe(SCN)3消失 
    B.②血红色褪去的原因可能是SO2还原Fe3+为Fe2+  
    C.②血红色褪去的原因可能是SO2将SCN-还原 
    D.SCN-在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为(SCN)2  
    C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区模拟）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
    实验事实 结论或解释
    ① 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1
    ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． 常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
    ③ Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
    ④ 某盐NaX溶液pH＞7 酸HX为弱酸
    ⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+
    ⑥ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al＜Cu
    ⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（       ）

     

    实验事实

    结论或解释

    ①

    将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中

    该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1

    ②

    向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

    常温下，S（AgCl） < S（AgI）

    ③

    Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液

    NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应

    ④

    某盐NaX溶液pH > 7

    酸HX为弱酸

    ⑤

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    说明溶液中一定含有Fe2+

    ⑥

    向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

    还原性Al < Cu

    ⑦

    BaSO4的水溶液导电性很差

    BaSO4是弱电解质

           A．①⑤⑥              B．④⑤                 C．③④⑥⑦           D．③④⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高三第二次诊断性考试模拟试卷（理综）化学部分 题型：选择题

    下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是            (　　)

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    某实验得到热化学方程式：

    S(l)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－293.23kJ/mol

    1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

    B

    C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液

    检验C2H5Br中的溴元素

    C

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    说明溶液中一定含有Fe2＋

    D

    将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成

    说明该物质一定是醛

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京东城区高三上学期化学综合练习（一） 题型：选择题

    从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是                              （    ）

     

    实验事实

    结论或解释

    ①

    将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中

    该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1

    ②

    向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

    常温下，S（AgCl） < S（AgI）

    ③

    Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液

    NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应

    ④

    某盐NaX溶液pH > 7

    酸HX为弱酸

    ⑤

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    说明溶液中一定含有Fe2+

    ⑥

    向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

    还原性Al < Cu

    ⑦

    BaSO4的水溶液导电性很差

    BaSO4是弱电解质

        A．①⑤⑥       B．④⑤    C．③④⑥⑦         D．③④⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：实验题

    I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含
    34%～36%，是糖衣片，……，与(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验：
    （1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化生成、和SO42-，也可以将氧化成。
    （2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有Fe2+离子存在；
    （3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：___________________
    ①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
    ②在制药过程中生成少量三价铁；
    ③本实验过程中有少量三价铁生成。
    （4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
    （5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
    ①红色变深的原因是(用离子方程式表示)：__________________________；
    ②请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：____________________。
    （6）第六步：向B试管的溶液中加入一片片，片刻后溶液红色也褪去，说明有___________性。
    II、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S， 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下图为该工艺的示意图。
    （1）电解过程实现了Fe3+的循环，则阳极方程式为___________________ 。
    （2）电解过程中阴极有金属析出，向阴极通空气的原因是________________________。
    （3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为________________________。

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