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    9．下述实验能到达预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响
    B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
    C用饱和FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体，然后过滤提纯Fe （OH）3胶体
    D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铜与浓硝酸反应生成的气体生成气体为二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，可推拉注射器根据混合气体颜色变化判断压强对化学平衡影响；
    B．混合液分层，应该通过分液操作分离；
    C．氢氧化铁胶粒能够通过滤纸，无法利用过滤操作分离提纯氢氧化铁胶体；
    D．氨水与铜离子、铁离子反应生成沉淀，违反了除杂原则．

    解答 解：A．用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体（二氧化氮），二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，通过推拉注射器改变压强，根据气体颜色变化可研究压强对化学平衡移动的影响，故A正确；
    B．在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，混合液分层，可以通过分液操作分离，故B错误；
    C．Fe （OH）3胶体能够透过滤纸，无法利用过滤操作提纯Fe （OH）3胶体，故C错误；
    D．往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，亚铁离子被氧化成铁离子，加入氨水后由于铁离子和铜离子都反应生成沉淀，无法达到除杂目的，应该用CuO调节溶液pH，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、化学平衡及其影响等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验结论或推论正确的是（　　）
    实验操作相应实验现象结论或推论
    A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应
    B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠
    C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
    D分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快
    Mn2+也能还原高锰酸钾
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成S单质、Cu（NO3）2和标准状况下4.48LNO．过滤后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金属离子完全沉淀，此时溶液呈中性．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Cu与Cu2S的物质的量之比为10：1
    B．硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
    C．Cu（OH）2沉淀质量为29.4g
    D．Cu、CuS与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．
    实验操作现象
    I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
    II将 I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
    III加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物无明显现象
    ①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl-）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl-）．
    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大
    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是HCl的还原性与c（H+）无关；MnO2的氧化性与c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
    实验操作现象
    I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色
    II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色
    III……
    通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中．
    （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl-）、c（H+）有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学已经渗透到人类生活的方方面面．下列说法正确的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
    B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
    C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取．由X合成H的路线如图：

    已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
    （2）②的反应类型为加成反应．反应③的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O．
    （3）F中所含官能团的名称为羧基和羟基，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出其中一种结构简式：．
    （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH，无机物任选，注明反应条件．示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用中和滴定法测定某烧碱的纯度．
    （1）配制待测液   将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
    （2）滴定  ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是C．（填编号）
    A．由黄色变为红色  B．由黄色变为橙色  C．由浅红色变为无色  D．由无色变为红色
    ③有关数据记录如表：
    滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.70
    220.006.0026.00
    （3）纯度计算  NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%
    （4）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
    ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高．
    ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低．
    ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．

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