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    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

    （2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；

    a 升高温度 b 加入催化剂 c 增大压强 d 及时分离出CH3OH

    （3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；

    a.CO和H2的浓度保持不变

    b.v(H2)=2 v(CO)

    c.CO的物质的量分数保持不变

    d.容器内气体密度保持不变

    e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂

    （4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。

    【答案】b d ac A O2+4e-+2H2O=4OH-

    【解析】

    (1)CH3OH是产物，随反应进行浓度增大，平衡时物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)；

    (2) 根据影响化学反应速率的因素分析；

    (3)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；

    (4) CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，形成的是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。

    （1）CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)，表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以图象中只有b符合，

    因此，本题正确答案是：b；

    (2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反应速率增大，及时分离出CH3OH，

    使生成物浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率也随之减小，

    因此，本题正确答案是：d；

    (3) a.CO和H2的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故a正确；

    b. 反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(H2)=2 v(CO)为正反应速率之比，故b错误； c.反应从开始到平衡的建立过程中CO的物质的量的分数在不断改变，当CO的物质的量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故c正确；

    d. 根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；

    e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂均表示正反应速率之比，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故e错误。

    因此，本题正确答案是：ac；

    (4)电子由a流向b说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通，B通入氧气，b电极发生的电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，

    因此，本题正确答案是：A；O2+4e-+2H2O=4OH-。

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    A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率

    B.胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应

    C.将饱和溶液滴入溶液中，可获得胶体

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    【题目】为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

    实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。

    实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。

    实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。

    （1）写出淀粉水解的化学方程式: 。

    （2）设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。

    （3）实验1失败的原因是 。

    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是 。

    （5）下列结论合理的是 (填字母)。

    a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

    b．欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘

    c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热

    d．若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象

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    【题目】已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    （1）B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。

    （2）写出A发生银镜反应的化学方程式__________。

    （3）写出反应④的化学方程式__________。

    （4）写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。

    （5）下列说法正确的是__________。

    A 有机物D的水溶液常用于标本的防腐

    B 有机物B、C、E都能与金属钠发生反应

    C 有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

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    A. 用装置甲制备NH3

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    C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

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    【题目】（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。

    ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液

    ③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水

    ⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液

    ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸

    （2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。

    （3）下列说法正确的是_________(填序号)。

    ①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二

    ②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

    ③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    ④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

    ⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的

    ⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止

    ⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中

    ⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。

    ⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某有机物分子式为C4H10O，并能与钠反应放出氢气（不含立体异构），其同分异构体数目为5

    B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

    C.用水可鉴别乙醇和乙酸乙酯

    D.与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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