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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化,吸附,絮凝于一体的新型多功能水处理剂,高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种,其原理如下表所示:

湿法的生产工艺如下:

回答下列问题:

1K2FeO4 Fe的化合价 ;实验室干法制备中选用的仪器是

A.蒸发皿 B.铁坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚

(2)在温度较高时KOHCl2反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOHCl2反应的化学方程式

___________________;

3)在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

A.使 KClO3 转化为 KClO

B.为下一步反应提供碱性的环境

CKOH 固体溶解放热,有利于提高反应速率

D.与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO

4)向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90% FeNO33,发生反应的离子方程式为:

Fe3+3OH═Fe(OH)3

5)用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品,除能洗去杂质外,其优点有

6)如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净

7)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质,配平该反应的离子方程式:

____FeO42+ H2O= FeOH3(胶体)+ O2↑+

【答案】(1)+6;B

(2)6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O(3)BD

(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(5)减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥

(6)取少量最后一次的洗涤液于试管中,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净

74FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-

【解析】

试题分析:(1)根据化合物中化合价代数和为0可知高铁酸钾中铁元素化合价是+6价A.实验室干法制备需用碱KOH,加热无需用蒸发皿,A错误;B.铁坩埚含有铁,铁与氢氧化钾不反应,B正确;C.氧化铝坩埚能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,C错误;D.陶瓷坩埚含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,D错误;答案选B。

(2)据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有:KClO3、KCl、H2O,Cl2既是氧化剂又是还原剂,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O

(3)A.KClO3转化为 KClO,化合价只降不升,无法实现,A错误;B.第步需要碱性条件,所以碱要过量,为下一步反应提供碱性的环境,B正确;C.KOH固体溶液放热,温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3,而不是KClO,C错误;D.根据生产工艺流程图,第步氯气过量,加入KOH固体后会继续反应生成KClO,D正确;答案选BD。

(4)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(5)用异丙醇代替水洗涤产品,避免产品溶解损失,同时异丙醇易挥发,易于干燥;

(6)因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-,即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净,故答案为:用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净;

(7)根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-

练习册系列答案
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【题目】I.AG七种元素中,除F外其他均为短周期主族元素,它们的原子结构或性质如下表所示:

元素

原子结构或性质

A

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

B

与A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

C

地壳中含量最多的元素

D

D原子的最外层电子数与其电子层数相同,是地壳中含量多的金属元素

E

其单质主要存在于火山口附近

F

生活中常见的金属,它的某种氧化物具有磁性

G

G原子与D原子同周期,且原子半径是同周期元素中最大的

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是_______;F的原子结构示意图是_____________

(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)

①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中,E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点

(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:1的离子化合物是______(填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为:_______

(4)A的氢化物有多种,1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子,请写出该氢化物的电子式:______。己知在25℃、101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ,写出该氢化物燃烧热:_________

II.甲、乙、丙,丁均为上述元素所形成的物质,甲是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)若乙为淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物,丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式:__________

(2)若丁物成质具有两性,②③反应均要用強碱溶液,④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式:__________。室温下,若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol·L-1,则该溶液的pH为______

(丁的Ksp为1.3×10-33)

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

B. 常温常压下,32gO2O3的混合物含有Na个氧原子

C. 标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

D. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

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【题目】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知:

①20℃时,0.1molL-1的金属离子沉淀时的pH

pH

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

开始沉淀

1.9

6.0

8.1

4.7

沉淀完全

3.7

8.0

10.1

6.7

沉淀溶解

不溶解

10.5

不溶解

/

过二硫酸铵是一种强氧化剂。

③ZnSO4+4NH3═[ZnNH34]SO4[ZnNH34]SO4易溶于水。

回答下列问题:

1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?(举出1种)_____________

2)上述流程测得溶液pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是_____________

3)加入MnO2的目的是_____________

4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式_____________

5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________

6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是_____________

A.锌粉 B.氨水 C.( NH42CO3 DNaOH

7)若pH=5.0时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________

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【题目】 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是

A. 步中除去粗盐中的SOCa2Mg2Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B. 从第步到第步的目的是浓缩、富集溴

C. 到第步中,涉及到氧化还原反应共有2

D. 步中,SO2起氧化作用

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【题目】紫水晶被誉为“爱的守护石”,寓意“忠诚、勇敢”,其主要成分SiO2属于

A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. D.

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【题目】在含有大量Ag+、H+、NO3的溶液中,还可能大量共存的离子是

A. Cl B. Fe2+ C. NH4+ D. HCO3

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【题目】钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水具有极强的助溶性质。利用锂辉石(主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2含有少量杂质MgO、Fe2O3等)制备钛酸锂的流程如下:

(1)钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________

(2)对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应,为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。(写一条即可)

(3)写出酸浸时Fe2O3H2SO4反应的离子方程式__________

(4)水浸时加入碳酸钙是调整pH,主要使____________(填离子符号)沉淀。滤渣BMgCO3______________填化学式)。

( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

(5)步骤中控制H2TiO3LiOH·H2O物质的量之比为____投料即可。

(6)新型钛酸锂Li4Ti5O12寿命最长的电池负极材料,当Li+迁入时,该电极则_____填“得到电子失去电子”)。

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【题目】对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是

A. 该反应为置换反应

B. 该反应体现出Fe具有还原性

C. 该反应体现CuSO4作为盐的通性

D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O

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