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    要配制1mol?L-1 的Na2CO3溶液250ml，需要溶质的质量分数为12%，密度为1.12g．cm-3的Na2CO3溶液
     
    mL．
    考点：溶液的配制,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：12%碳酸钠的物质的量浓度c=
    1000ρω
    M
    ，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需碳酸钠的体积．
    解答： 解：12%碳酸钠的物质的量浓度c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.12×12%
    106
    mol/L=1.268mol/L，令需要上述碳酸钠的体积为VmL，根据稀释定律，
    则：1.268 mol/L×VmL=1 mol/L×250mL，解得V=197.2mL，
    故答案为：197.2mL．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
    B、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-→AlO2-+H2↑
    C、向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表短周期的一部分
    abcd
    e
    （1）a原子结构示意图为
     
    ，b的一种氢化物为常见制冷剂，其空间构型为
     
    ，
    （2）c的一种氢化物为10e-化合物，其电子式为
     
    ，d在周期表中的位置为
     
    ；
    （3）写出工业上由e单质制取漂白粉的化学方程式
     
    ；
    （4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与c离子的电子层结构相同．X元素焰色反应为黄色，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小．X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．-50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（　　）
    A、此温度下，液氨的离子积等于1×10-30
    B、在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
    C、此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
    D、在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当温度高于0时，1mol的任何气体体积都大于22.4L．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和0.5mol H+，需要Ba（OH）2的物质的量为（　　）
    A、0.5mol
    B、0.25mol
    C、1mol
    D、1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，残留的固体是（　　）
    A、Na2O2和Na2CO3
    B、Na2O2和NaOH
    C、Na2CO3和NaOH
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl（浓）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2．ClO2是黄绿色易爆的气体．
    （1）写出并配平上述过程的化学方程式
     

    （2）该反应中，盐酸体现了
     
    、
     
    性质．氧化剂是
     
    ，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关操作中正确（或能获得成功）的是
     

    ①为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加热．
    ②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加热后，加NaOH溶液至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2悬浊液，可以看到有砖红色沉淀生成．
    ③分离酒精与乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸馏；剩余物再与硫酸反应，再蒸馏
    ④配制银氨溶液时，将稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解为止．
    ⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共热可制乙酸乙酯
    ⑥蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片．

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