Question

原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（　　）

• A、由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e^-?Fe³⁺
• B、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e^-+2OH^-?Mg（OH）₂
• C、由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e^-?Cu²⁺
• D、由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-?Cu²⁺

Answer 1

分析：A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极；
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极；
C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，铜易失电子而作负极，铂作正极；
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极；
负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

解答：解：A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，负极电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A错误；
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃，故B错误；
C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，铜易失电子而作负极，铂作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Fe ³⁺+e^-═Fe ²⁺，故C错误；
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了原电池正负极的判断，根据电极上得失电子来判断正负极，不能根据金属的活泼性强弱来确定正负极，为易错点．