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    P和的反应，在两个容器中控制不同条件，分别按如下两种方式进行：容器(1)中：；容器(2)中：．若分别在两容器中各放入1mol P和1mol O2，经充分反应后，所得的物质的量之比是

    [　　]

    A．5∶4　　　B．4∶3　　　C．5∶3　　　D．1∶1

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H2的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
    （1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是
    ABD
    ABD
    （填序号）．
    A．v正（CO）=v逆（H2）
    B．v正（H2）=v逆（HCHO）
    C．容器内气体的密度保持不变
    D．容器内气体的压强保持不变
    （2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价
    该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
    该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
    ．
    （3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
    Ⅰ 150
    2
    3
    		 0.1
    Ⅱ
    150
    150
    2
    3
    2
    3
    		 5
    Ⅲ 350
    2
    3
    2
    3
    		 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?东城区模拟）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）．

    （1）燃料电池中通入氧气的电极是
    正
    正
    （填“正”或“负”）极，电极反应式是
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH
    6
    6
    mol．
    （2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是
    4Na+TiCl4
         Ar     
    .
    550°C
    4NaCl+Ti
    4Na+TiCl4
         Ar     
    .
    550°C
    4NaCl+Ti
    ．
    （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
    实验编号 T/℃ 平衡时压强P/MPa 起始用量/mol 平衡时CO的转化率 放出热量/kJ
    n（H2） n（CO）
    Ⅰ 250 2 20 10 90% a
    Ⅱ 250 P1 40 20 c b
    ①P1
    ＜
    ＜
    4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是
    CO（g）+2H2（g）
    250°C
    2MPa
     CH3OH（g）?△H=-
    a
    9
    kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）
    250°C
    2MPa
     CH3OH（g）?△H=-
    a
    9
    kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省部分重点中学高三秋季期中联考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
    数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

    A．若实验ⅠSO­2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．
    B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。
    C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。
    D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三秋季期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

    数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是

    A．若实验ⅠSO­2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．

    B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。

    C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。

    D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年北京市东城区高考化学综合练习试卷（一）（解析版） 题型：填空题

    某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）．

    （1）燃料电池中通入氧气的电极是    （填“正”或“负”）极，电极反应式是    ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH    mol．
    （2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是    ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是    ．
    （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
    实验编号T/℃平衡时压强P/MPa起始用量/mol平衡时CO的转化率放出热量/kJ
    n（H2）n（CO）
    Ⅰ2502201090%a
    Ⅱ250P14020cb
    ①P1    4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是    ．

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