用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
| A．0．2mol | B．0．4mol | C．0．6mol | D．0．8mol |
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（8分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
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航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（ ）
| A．在使用过程中此电池要不断补充水 |
| B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 |
| C．充电时阴极区电解质溶液pH升高 |
| D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O |
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
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下列叙述正确的是
| A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 |
| B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH |
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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
| A．放电时K＋移向负极 |
| B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋ |
| C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ |
| D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
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质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是
A．溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移
B．b极发生氧化反应
C．电子从a极流出经溶液流到b极
D．该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）
| A．a为电池的正极 |
| B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi |
| C．放电时，a极锂的化合价发生变化 |
| D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 |
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2Cu+O2↑+2H2SO4 知，0.2mol硫酸铜电解转移电子0.4mol ，2H2O
