Question

8．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
（2）写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）反应中Fe元素、S元素化合价升高，O元素化合价由0价降低为-2价，计算参加反应氧气物质的量，根据元素化合价变化计算转移电子；
（2）Fe³⁺将SO₂氧化生成硫酸，自身被还原为Fe²⁺．

解答 解：（1）反应中O元素化合价降低，Fe元素由+2价升高为+3价、S元素化合价由-2价升高为+4价，
有3mol FeS₂参加反应，由方程式可知参加反应的氧气为8mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，O元素化合价由0价降低为-2价，则转移电子为8mol×2×2[0-（-2）]=32mol，
故答案为：32；
（2）Fe³⁺将SO₂氧化生成硫酸，自身被还原为Fe²⁺，反应离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查氧化还原反应有关知识，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．