Question

联氨（N₂H₄）及其衍生物是重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）25℃时，1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-1224.96

kJ?mol^-1．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

BC

．
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度
C．增加NO₂的浓度    D．升高温度
（3）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

Y

表示N₂O₄浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是

b、d

，并计算此条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数为

1.11

．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量与反应热的数值成正比计算反应热；
（2）能使化学平衡正向移动的因素可以使二氧化氮的转化率提高；
（3）由图可知，开始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高为0.6mol/L，Y、X的变化量之比为1：2，则Y为N₂O₄浓度随时间的变化，曲线中水平直线上的点为平衡点，利用10min达到平衡的平衡浓度计算K．

解答：解（1）1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量，则2mol即64gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，故答案为：-1224.96；
（2）A、减小NO₂的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；
B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；
C、增加NO₂的浓度，体系压强增大，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正确；
D、升高温度，能使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故D错误；
故选BC；
（3）由图可知，开始到平衡，Y由0.6mol-0.4mol/L=0.2mol/L，X由0.2mol/L升高为0.6mol/L，Y、X的变化量之比为1：2，则Y为N₂O₄浓度随时间的变化，曲线中水平直线上的点为平衡点，即b、d为平衡状态，由10min达到平衡时，c（N₂O₄）=0.4mol/L，c（NO₂）=0.6mol/L，则N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡浓度K=

(0.6)2

0.4

=0.9，所以此条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数为K=

1

0.9

=1.11，故答案为：Y；b、d；1.11．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，涉及反应热的计算、平衡移动及图象，（3）中的图象为解答的难点，注意Y减少，而X增多及量的关系分析，题目难度中等．