Question

pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lg K_a，有关数据如下：

①Na₂SO₃溶液中通入过量的CO₂，反应的离子方程式为

 

．
②根据题中给定的数据，计算25℃时0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液的pH=

 

．（忽略Na₂SO₃的二级水解）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pKa=-lg K_a，所以电离平衡常数越大，pKa越小，弱酸的酸性大，根据图象知，酸性强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
①二氧化碳过量，则生成碳酸氢根离子，结合强酸制取弱酸判断生成物；
②Kh=

c(HSO3-)．c(OH-)

c(SO32-)

=

Kw

Ka

，忽略Na₂SO₃的二级水解，则c（HSO₃^-）=c（OH^-），c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1，c（OH^-）=

Kw Ka ×c(SO32-)

，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

．

解答： 解：pKa=-lg K_a，所以电离平衡常数越大，pKa越小，弱酸的酸性大，根据图象知，酸性强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
①二氧化碳过量，则生成碳酸氢根离子，结合强酸制取弱酸知，过量二氧化碳、水和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，离子方程式为，故答案为：SO₃^2-+CO₂+H₂O=HSO₃^-+HCO₃^-；
②Kh=

c(HSO3-)．c(OH-)

c(SO32-)

=

Kw

Ka

，忽略Na₂SO₃的二级水解，则c（HSO₃^-）=c（OH^-），c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1，c（OH^-）=

Kw Ka ×c(SO32-)

=

10-14 10-7.2 ×0.1

mol/L=10^-3.9 mol/L，c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

10-3.9

mol/L=10^-10.1 mol/L，所以pH=10.1，
故答案为：10.1．

点评：本题考查了pH的计算，明确pKa的含义是解本题关键，难点是pH的计算，知道盐类水解中Ka、Kw、Kh的关系，易错点为亚硫酸钠溶液中对应的pKa的值，题目难度中等．