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    5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母）；
    （2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．装置A中①的名称是冷凝管，
    （3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．

    分析 （1）KCl为可溶性固体；
    （2）二者互溶，沸点不同，选择A装置进行蒸馏分离，由图可知仪器的名称；
    （3）将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘易溶于苯，且苯不溶于水，苯的密度比水的密度小，分液时利用外界气压使液体顺利下滴，以此来解答．

    解答 解：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为蒸发原理，选择装置D，故答案为：D；   
    （2）二者互溶，沸点不同，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏，装置A中①的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏；冷凝管；
    （3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞，
    故答案为：上层；紫红色；打开分液漏斗的上口活塞．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的实验、混合物分离提纯实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏、分液的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫酸氢钠溶于水的过程中（　　）
    A．只破坏离子键
    B．既破坏离子键，也破坏共价键
    C．只破坏共价键
    D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    选项化合物ABCD
    YCO2Fe2O3SiO2FeCl3
    WMgOAl2O3SiCuCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性．实验如图1：

    （1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
    （2）②中逸出的无色气体是CO2．从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
    Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
    Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
    （4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
    实验操作及现象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色．
    ⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸馏水，溶液颜色变浅．
    Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
    Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF3溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
    （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运
    B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
    C．SiO2可用于制备光导纤维
    D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如图：

    已知：NaC102的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    （1）写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
    （2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质．某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2C03和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （4）证明NaCIO：具有氧化性的方法是：将尾气吸收液加热除去H202，加入②．（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
    （5）从成品液中得到NaC102•3H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （6）测定样品中NaC102的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
    ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mol待测溶液．
    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴下最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
    ②所称取的样品中NaC102的物质的量为cV×10-3mol（用含e、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）
    A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
    乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氢氧化钠溶液；
    乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液；溴苯（溴）氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）
    A．B．C3H6C．D．CH2═CHCH3

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