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    下列说法正确的是(    )
    A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
    B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
    C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
    D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍
    B

    正确答案：B
    A.不正确，pH=2的溶液中的c（H+）=10-2mol/L是pH=4的溶液中的c（H+）=10-4mol/L的100倍
    B.正确，等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
    C.不正确，25℃时纯水的pH=7高于100℃时纯水的pH=6
    D.不正确，pH=3的硫酸溶液中的c（H+）与pH=3的盐酸溶液中c（H+）相等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是
    ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
     
    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
    A．＜1          B．4左右             C．＞6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___       (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－36
    		3.4×10－28
    		6.4×10－53
    		1.6×10－24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
    A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
    （1）该温度下，水的离子积常数kw=       。
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
    （3）该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是          。（列出含a、b的式子）
    （4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
    A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
    C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
    某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
    (2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
    ① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
    ② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
    (3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
    (4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5
    B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍
    C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH
    D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
    A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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