Question

如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．
请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（2）反应④的离子方程式为：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是

④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①

（填序号）．
（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
（1）图2为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作名称是

过滤

；步骤④可用Cl₂替代MnO₂和H₂SO₄，替代后该步骤发生反应的离子方程式为

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

．若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是

溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色

．

Answer 1

分析：（1）根据电解饱和食盐水的工作原理知识来书写电解方程式；
（2）电解氯化钠得到的产物中，氯气和氢氧化钠之间可以发生反应，根据离子方程式的书写方法来书写；
（3）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氯化钡溶液除去硫酸镁，加过量的NaOH溶液除去镁离子，加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，每次所加试剂过量；
（4）实现固体和液体的分离方法是过滤，氯气具有氧化性，能将还原性的离子氧化，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度．

解答：解：（1）根据图示信息，离子膜电解槽中的溶液是食盐水溶液，电解的原理方程式为：2NaCl+2H2O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）电解氯化钠得到的产物中，氯气和氢氧化钠之间无条件可以发生反应，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氯化钡溶液除去硫酸镁，加过量的NaOH溶液除去镁离子，加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，为保证杂质全部除去，所加试剂要过量，且碳酸钠放在氯化钡后面加，这样碳酸钠既可以除去杂质还可以除去过量的钡离子，盐酸加在最后，除去氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，故答案为：④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①；
（4）步骤③是将海带灰悬浊液中的难溶物质和液体分离的方法，实验操作名称是过滤，步骤④可用Cl₂替代MnO₂和H₂SO₄，氯气具有氧化性，能将还原性的离子溴离子氧化，替代后该步骤发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水互不相溶，密度比水的大，所以会看到溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色，
故答案为：过滤；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色．

点评：本题是一道有关粗盐的提纯以及氯碱工业知识的一道综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，考查角度广，难度不大．