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    【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

    A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯

    C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸

    【答案】B

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是

    A. NO2－和NH4+ B. H3O+和ClO3－ C. NO3－和CO32－ D. PO43－和SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. H＋、Na＋、SO32－、Cl－ B. Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－

    C. Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

    A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

    B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－

    C．Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－

    D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种有机物的相互转化图如下：

    请回答：

    （1）Y的结构简式是______________。

    （2）反应①的反应类型是______________。

    （3）X→Y的方程式是______________。

    （4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。

    ① 试管b中一般加入_________________________溶液。

    ② 从试管b中分离出W的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：

    （1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。

    （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________

    （3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________

    方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）

    （4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。

    （5）右室电极反应式为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待两烧杯完全反应后，则天平两边（ ）

    A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．仍保持平衡

    C．放NaHCO3的端托盘下沉 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是

    A. 6∶1B. 1∶5C. 1∶6D. 1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题。

    (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

    (3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-4

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。

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