Question

某综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

(1)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：

①__________________________________；____________________________________。

(2)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe3+

(3)电解时阴极材料是____________。

(4)采用排液法收集氯气，该液体是____________。

Answer 1

(1)①Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O  ②2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺

(2)

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A含有Fe2+
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe3+	取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出现血红色，则绿色溶液C含有Fe3+

(3)纯铜(粗铜不可)

(4)饱和食盐水

解析：本题考查元素铁和铜的性质，以流程图的形式展示，涉及离子方程式的书写、Fe²⁺和Fe³⁺的检验、电解精炼铜以及氯气的收集等知识点。(1)离子方程式的书写考查同学们的基础知识；第(2)问是检验Fe²⁺和Fe³⁺的问题，Fe²⁺可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；Fe³⁺的常用检验方法是用KSCN能变血红色这一特殊现象；(3)电解精炼铜是用纯铜作阴极；(4)Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小，因而可以用排饱和食盐水的方法来收集氯气。此题只要基础牢固就可顺利得出答案。