某化学科研小组研究在其他条件不变时.改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响.得到如图所示的变化规律(图中T表示温度.n表示物质的量).根据图示得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞cC．若T2＞T1.则正反应是吸热反应D．达到平衡时.AB3的物质的量大小为:c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A₂的转化率大小为:b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为:c＞b＞a

a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B₂的起始物质的量不同，c点对应的B₂的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A₂物质的量不变的条件下，增加B₂的物质的量，A₂的转化率增大，所以A₂的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB₃的曲线上的点都代表平衡时AB₃的体积分数，可以选在b点后面的B₂的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB₃的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B₂的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB₃的物质的量越多，D对。

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用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)

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B．改用30 mL 6 mol·L^-1盐酸

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D．适当升高温度

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)。

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

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已知反应

△H<O，下列说法正确的( )。

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g)

2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	平衡时体系能量的变化
甲	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q