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    10．实验室需要8.6%的氯化钠溶液100g，某同学用托盘天平称量氯化钠（不到1g的用游码），他把砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，当天平平衡时，所称取的氯化钠的实际质量应是（　　）
    A．9.2gB．8.6gC．8gD．7.4g

    分析 求出所需的氯化钠的质量m=m液×ω%，根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．

    解答 解：8.6%的氯化钠溶液100g，所需的氯化钠的质量m=100g×8.6%=8.6g．故应选用砝码8g，游码0.6g．
    由于正确的称量方式是“左物右码”，当把砝码放在左盘，氯化钠放在右盘时，砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=8g-0.6g=7.4g．故选D．

    点评 本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（填选项代号）
    A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）实验操作步骤为：
    A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
    B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    操作步骤的正确顺序为BADCE（填序号）．
    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是AE（填序号）．
    A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视   B．没有进行上述的操作步骤D
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线         D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-约为6.02×10-23
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，用浓硫酸配制稀硫酸与用NaOH固体配制NaOH溶液使用的仪器是不同的
    C．把1L 2mol/L的盐酸稀释为1mol/L的盐酸需要加入1L的蒸馏水
    D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K时的溶解度分别为3.9g和5.6g]

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．对于反应2CO+O2=2CO2，在标准状况下，4.48L CO与足量的氧气发生反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．生成CO2的物质的量为2 molB．生成CO2的体积为4.48L
    C．生成O2的体积为4.48LD．生成CO2的分子数为1.204×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（　　）
    A．水和乙醇
    B．乙二醇（沸点197.3℃）和乙酸（沸点117.9℃）
    C．氯化钠溶液和碳酸钙
    D．碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．0.1mol•L-1的硫酸20mL与0.2mol•L-1的硫酸10mL混合，求混合溶液的物质的量浓度．（提示：混合后体积可以看作两溶液的体积加和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2．
    （1）求混合物中两种物质的质量比．
    （2）如果混合物中共有28mol Cl-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
    （3）若在（2）的混合物中加入过量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该温度下KOH的溶解度为$\frac{2a}{1-2a%}$g
    B．原溶液的质量为3mg
    C．可以求算原溶液的物质的量浓度
    D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NaNO2被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，已知室温下，2NO+Na2O2?2NaNO2；制备NaNO2的装置如图所示（部分夹持装置略）．
    另知：①3NaNO2+3HCl?3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    请按要求回答下列问题：

    （1）检查完装置的气密性，装入药品后，实验开始前先通入一段时间气体X，X的化学式为N2，然后关闭弹簧头，再滴入浓硝酸，加热控制B中导管均匀且缓慢冒出的气泡．
    （2）A烧瓶中反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）观察到装置B中的主要现象有：红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
    （4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3、NaOH．欲检验C中产物所含钠盐种类，请设计环保且简约的方案，并描述预期的现象和结论：取少量样品于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明有亚硝酸钠，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明有碳酸钠．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，请在右方框中画出装置E的简图，并注明其盛放的药品名称．
    （5）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．

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