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    元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（    ）
    A．XYB．X2YC．XY2D．XY3
    B
    元素X的离子结构示意图为，即其元素化合价为+1价；元素Y的原子结构示意图为，即其元素化合价为—2价；则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为X2Y；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是  (     )
    A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆生
    C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．还原性：Al＞Mg＞Na　　　　B．原子半径：Cl＞S＞O
    C．稳定性：HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是
    A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族
    C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是（    ）       
    A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
    ①写出甲元素的电子排布式________________________；
    ②甲、乙元素的第一电离能关系为甲   乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
    （2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

    ①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
    ②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
    X
    		最高化合价为＋7价
    Y
    		短周期主族元素原子中半径最大
    Z
    		地壳中含量最多的金属
    （1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
    ⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
    a．浓硝酸 b．热浓硫酸       c．浓盐酸 d．稀硝酸
    ⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
    a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO3）
    ⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
    a．在溶液中T的单质能置换出X的单质                     
    b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
    c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    比较相同质量的H216O、D218O，有关说法正确的是               （    ）                     
    A．质子数比为9：11
    B．中子数比为11：9
    C．分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11：9
    D．分别与足量的钠反应生成氢气质量比为11：9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
    请回答下列问题：
    ⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
    ⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；
    ⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
    ①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；
    ②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

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