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    (14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    请根据以上情况，回答下列问题：

    （1）含有元素A的盐的焰色反应为         。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                    。

    （2）C的氢化物分子的键角是              ，属于             分子。（填“极性”或“非极性”）

    （3）BD3的中心原子的杂化类型是                    

    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为             。

    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。

     

    【答案】

    （1）黄色  ，

    激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长

    （可见光区域）光的形式释放能量   。

    （2）  105。、极性 

    （3）      sp3 杂化     

    （4）    分子晶体       ，

    （5）      1:2    

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    (1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是              。

    (2）B的氢化物的分子空间构型是        。其中心原子采取     杂化。

    (3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为          。

    (4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                  ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                    ；                      。

    (5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年山东省德州一中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
    (1)请写出B、D元素的名称：B              ，D              。
    (2)画出C元素的离子结构示意图                             。
    (3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
                                                                  
    (4)A、B、C三种元素形成的化合物为                     ， 所含的化学键类型为                       。
    (5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为                  (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市武清区杨村一中高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    . (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=      mol·L-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   
    a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
    c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   
    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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    科目：高中化学 来源：09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

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    (1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

    (2）B的氢化物的分子空间构型是         。其中心原子采取     杂化。

    (3）写出化合物AC2的电子式              ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为           。

    (4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                   ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                    ；                       。

    (5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                 。

     

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    (1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是               。

    (2）B的氢化物的分子空间构型是         。其中心原子采取     杂化。

    (3）写出化合物AC2的电子式              ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为           。

    (4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                   ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                    ；                       。

    (5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                 。

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