【题目】乙炔和乙烯都是基本的重要有机化工原料。由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛。具体合成路线如图所示(部分反应条件和产物略去):
已知以下信息:
。
回答下列问题:
(1)A的名称是_________________,D中含有的官能团名称是________________________。
(2)B的结构简式为__________________。聚乙烯醇缩丁醛的分子式为_________________________。
(3)⑦的反应类型是__________________________。
(4)写出反应③的化学方程式:_____________________________________。
(5)M 与碳酸二甲酯()互为同系物,满足下列条件的M 的同分异构体共有______种。其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3 :2 :3,该同分异构体的结构简式为________________。
①相对分子质量比碳酸二甲酯多14;
②酸性条件下能发生水解,且水解后的产物不含结构;
③分子中不含醚键结构()。
(6)参照上述合成路线,设计一条由2-氯丁烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件)。___________________
【答案】 甲醇 醛基 CH3COO—CH==CH2 (C8H14O2)m 取代反应(或水解反应) 8
【解析】乙炔和乙烯都是基本的重要有机化工原料。由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛。具体合成路线如图所示(部分反应条件和产物略去):
由它们和常见的有机物可合成一种醚类香料和制备聚乙烯醇缩丁醛
已知以下信息:
。
试题分析:由题中信息可知,乙烯催化氧化生成环氧乙烷;环氧乙烷与二氧化碳发生加成反应生成碳酸乙二酯;碳酸乙二酯与甲醇发生酯交换反应生成碳酸二甲酯;碳酸二甲酯再与苯酚发生酯交换反应生成苯甲醚、二氧化碳和甲醇;乙炔与乙酸发生反应生成B,B可以发生加聚反应生成,故B为乙酸乙烯酯;水解后生成聚乙烯醇;最后聚乙烯醇与D发生反应生成聚乙烯醇缩丁醛,可推断D为丁醛。
(1)A的名称是甲醇,D中含有的官能团名称是醛基。
(2)B的结构简式为CH3COO—CH==CH2。聚乙烯醇缩丁醛的分子式为(C8H14O2)m。
(3)⑦的反应类型是取代反应(或水解反应)。
(4)反应③的化学方程式:。
(5)M 与碳酸二甲酯()互为同系物,M 的同分异构体满足下列条件的:①相对分子质量比碳酸二甲酯多14,说明分子组成比碳酸二甲酯多一个CH2;②酸性条件下能发生水解,且水解后的产物不含结构,说明分子中有酯基,但是不含结构片段;③分子中不含醚键结构()。这样的同分异构体有、HOCOOCH2CH2CH3、HOCOOCH(CH3) 2、HCOOCH(CH3)CH2OH、CH3COOCH2CH2OH、HOCH2COOCH2CH2OH、HOCH2 CH2COOCH2OH、CH3CHOHCOOCH2OH,共有8种。其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3 :2 :3,该同分异构体的结构简式为。
(6)由2-氯丁烷和必要的无机试剂制备,
可以先由2-氯丁烷发生消去反应生成2-丁烯,再利用题中信息由2-丁烯催化氧化得到1,2-二甲基环氧乙烷,最后再与二氧化碳加成即得到产品,具体合成路线如下: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各电离方程式中,书写正确的是( )
A.CH3COOH═H++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al(OH)3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有3个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
用化学用语回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置 __________________;
(2)C单质分子的结构式 ______________________;
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 ______(填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(4)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经图所示的过程转化为(其他条件略去)。
①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,无现象,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,则该白色沉淀为 _______________,试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式: __________________________________________;
②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
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【题目】磷酸铁锂动力电池(LiFePO4电池)是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,Li+可以通过而e-不能通过。该电池的总反应式为:Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 (注:LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式)。下列关于该电池的叙述错误的是
A. 放电时, LixC6在负极上失电子发生氧化反应
B. 在充电时,正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移
C. 放电时,正极反应式为Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-
D. 若用该电池电解精炼铜,阴极质量增重19.2kg时,则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA
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【题目】下列属于微量元素的一组是( )
A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I
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【题目】有机合成中的一种重要还原剂—铝氢化钠(NaAlH4),其合成线路如图所示:
(1)已知:AlCl3的熔点为190℃,沸点为178℃,在潮湿空气中会水解。某实验小组利用图所示装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的固体试剂的化学式为________________________。
②装置F的作用是_________________________________________________。
(2)若改变A、B、D 中的试剂就可以用该装置制取NaH,如制取中操作不当,制得的NaH中可能含有的主要杂质为__________(填序号)。
a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3
(3)AlCl3与NaH 反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是____________________________________。
(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,甚至爆炸,其反应的化学方程式为__________________________。
(5)现设计如图所示四种装置,测定铝氢化钠粗产品的纯度(只含NaH杂质)。
从简约性、安全性和准确性考虑,最适宜的装置是_________(填编号)。铝氢化钠与水完全反应,读气体体积时需冷却至室温,则冷却至室温的标志是__________________________________。
若称取24.0g样品与水完全反应后,测得生成气体在标准状况下的体积为38.08L,则样品中铝氢化钠的质量分数为_______________。(结果保留两位有效数字)。
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【题目】解释下列事实的方程式正确的是
A. 纯碱溶液显碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4
D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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【题目】充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍.
(1)该有机物的分子式为 .
(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为 .
(3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子),则用键线式表示的结构简式为 . 该分子的所有碳原子能否在一个平面上(填“能”或“不能”) .
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【题目】用铝片与1molL-1稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A.对该反应体系加热B.用浓硫酸代替稀盐酸
C.加入少量硫酸铜溶液D.加入少量1molL-1硫酸
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