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【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。

查阅资料知氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:

(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是

A→ ( )( )( )( )( )

(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: ,作用是:

(4)装置C中酒精灯的作用是:

(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:

称取实验制备的氯化亚铁样品5435g,配成溶液,用100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。(已知还原性Fe2+>Cl-)滴定结果如下表所示:

滴定次数

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

104

2503

2

198

2599

3

320

2524

写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:

样品中氯化亚铁的质量分数为

【答案】(1)关闭活塞,向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变,说明装置气密性良好

(2)b c e f d(3)碱石灰或生石灰 除去HCl、并防止空气中水的进入

(4)燃烧H2,防止污染空气(5)MnO4- +5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O70.1

【解析】

试题分析:

(1)考查装置气密性的检验,长颈漏斗检验使用注水法

(2)装置的连接顺序

(3)(4)考察物质的除杂及尾气处理。先制备氢气,但有杂质水,选择除杂试剂(干燥)在通过已知氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl,制备FeCl2,而氯化铁遇水剧烈水解,应注意前后都要防水进入,后考虑有尾气,进行尾气处理,尾气两种未反应完全的氢气与HCl,故C中干燥管应盛放碱石灰作用除去HCl、并防止空气中水的进入。装置C中酒精灯的作用为燃烧H2,防止污染空气

(5)较难,氧化还原反应的书写及计算设FeCl3FeCl2物质的量分别为x、y,列式为3x+3y=0.12与162.5x+127y=5.435解得x=0.1 y=0.3

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合成路线流程图示例如下:AB……目标产物。

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物质

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