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    10．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（　　）
    A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个

    分析 根据原子的最外层达到稳定结构时或者最外层电子数为4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，较难形成离子，如：稀有气体原子和第ⅣA元素，据此进行解答．

    解答 解：原子最难形成离子的即既不易得电子，也不易失电子，说明最外层电子数为4个电子，所以四种原子中最难形成离子的为B，故选B．

    点评 本题考查了原子结构与性质的关系，题目难度不大，明确原子结构与其化学性质的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA个Ba2+，含有5NA个OH-，2.5mol Ba（OH）2的质量是427.5g．含有1.204×1024个OH-的Ba（OH）2的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）
    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强
    D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4B．NaOH溶液与醋酸
    C．Fe（OH）3溶液与稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液与稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

    （1）装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    该反应中，反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
    （2）装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是b，烧瓶中的试剂是c（填序号）．
    a．稀盐酸        b．稀硫酸      c．小苏打        d．石灰石
    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开K1  （填“K1”或“K2”）弹簧夹．
    （4）实验过程中将带火星木条置于a口，观察到复燃，说明该反应产生了氧气．为使现象更明显，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未反应的二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，果树的果实成熟总要快很多，鲜花的凋落也要快很多，这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是乙烯．（填物质名称）
    （2）为进一步得出该分子的组成，某同学设计了如图的实验（气体在实验前充分燃烧）
    要达到实验的目的，需要下列哪些数据①②③⑤（填编号）．
    ①此气体的质量　②浓硫酸的增重　③硬质玻璃管的增重
    ④干燥管的增重　⑤此气体的体积（标准状况下）
    （3）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固体可能是聚乙烯（填物质名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）
    A．反应前后所有元素种类不变
    B．恰好反应后溶液的pH大于7
    C．反应前的溶液可导电，反应后的溶液不导电
    D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须在b处收集氢气验纯；
    （2）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气；
    （3）检验装置A气密性的方法是：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；
    （4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同），若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将偏大；证明FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO的方法是：根据铁、氧原子的个数比判断FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO．

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