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    判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是
    A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH>7
    C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L
    C
    A项甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄，所以能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性；B项，只有在室温下溶液的pH>7，溶液显碱性；C项，溶液中：c(H＋)<c(OH－)溶液肯定显碱性；D项，不同温度下，溶液的离子积可能大于1×10－14mol·L所以溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L时，溶液不一定呈碱性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
    A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C：酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
    A．滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-）
    B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%
    C．点②是二者恰好中和点
    D．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(   )
    A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
    B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2
    C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
    D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是 (　　)
    A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像能正确反映所对应实验的是
    A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水
    B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
    C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
    D．④为将氨气通入醋酸溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（  ）
    A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
    B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：
    c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
    C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：
    c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
    D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：
    c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（  ）
    A．12 B．7C．6D．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
    A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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