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    碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(    )
    A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7
    C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
    C
    碱金属单质从上而下密度增大，熔点降低，故Li的密度最小，熔点最高，A项错；Li2CO3属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，不选B；C项反应为：2C2H5OH+2K2C2H5OK+H2↑。电解铯盐溶液时，由于氧化性H+>Cs+，故不产生金属铯，不选D，可用电解熔融无水铯盐的方式获得金属铯。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将10 g CO2和O2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g,则原混合气体中CO2的质量分数为（   ）
    A．32%B．44%
    C．56%D．88%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭容器上，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g，加热一段时间后质量变为y g，当NaHCO3完全分解时，y值等于(    )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碱金属与O2反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均可与水或CO2反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。
    (1)用化学反应方程式表示①钠与Na2O2反应__________________________。②钾与硝酸钾反应：_____________________。③RbO3与CO2反应：______________________________。

    (2)若用锥形瓶收集一瓶CO2气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如下图。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后，立即塞紧塞子，一段时间后气球就会自动膨胀，该物质可能是
    A．Na2OB．Na2O2C．KO2D．RbO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    如图23所示测定Na2O2(含Na2O杂质)纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：
    实验操作
    		时间/s
    		电子天平读数/g
    烧杯+水
    		 
    		370.000
    烧杯+水+样品
    		0
    		377.640
    30
    		376.920
    60
    		376.400
    90
    		376.200
    120
    		376.200
    试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH。?

    图2-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.3g金属钠和6.85g金属钡共溶于100g水中，溶液密度为1.0895g·cm-3，则溶液中的OH-离子浓度为 
    A．1.5mol·L-1
    B．2 mol·L-1
    C．0.2mol·L-1
    D．0.15mol．L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钾和另一种碱金属的合金8 g与水完全反应后放出0.4 g氢气，合金中另一种金属一定是（   ）
    A．锂B．钠C．铷D．铯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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