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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2  mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是（   ）
    A．500 mL溶液中所含K+、总数为0.3 NA
    B．500 mL溶液中有0.1 NA个K+
    C．1 L溶液中K+浓度为0.4 mol·L-1
    D．2 L溶液中的浓度是0.4 mol·L-1
    AC
    500 mL溶液中n(K2SO4)="0.2" mol·L-1×0.500 L="0.1" mol；由于K2SO4====2K++，离子总数为K2SO4的3倍，K+为K2SO4的2倍，离子数为K2SO4的1倍，所以A、C选项正确，B、D选项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与含1.71 g Ba(OH)2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为(    )
    A．30 mLB．40 mLC．50 mLD．60 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(    )
    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
    B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（   ）
    A．0.5 mol·L-1B．1.0 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．2.0 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是(    )
    A．选用规格为500 mL的容量瓶
    B．将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解
    C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶
    D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为__________，此时食盐的质量分数为__________，物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（   ）
    A．混合液中c(Cl-)=c(Na+)
    B．混合液中c(Cl-)=2c()
    C．混合前两溶液体积相等
    D．混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有物质的量浓度为10 mol·L-1，质量分数为32%的氨水，加入一定的水后，物质的量浓度变为5 mol·L-1,则质量分数为(    )
    A．大于16%B．等于16%C．小于16%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值（   ）
    A．等于25%B．大于25%
    C．小于25%D．无法确定大小

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