【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
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【题目】下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2＋、NO | 稀H2SO4 | 3Fe2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | NaOH溶液 | Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ |
C | Mg2＋、HCO | NaOH溶液 | HCO |
D | Al3＋、Cl－、NO | 稀氨水 | Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ）
A. 32g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NA
D. 常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA
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【题目】将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1 C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【题目】在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强( )。
A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③④
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【题目】甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:
I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。
(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；
(2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分
是______________________。
II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。
(3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。
(4)取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。
(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。
①分析其可能的原因是：
A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；
B.____________________________；
C.______________________。
②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。
操作、现象及相关结论为_______________________。
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