练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）

    （1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．
    （5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此判断需要仪器；依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）为检验干燥的氯气是否具有漂白性，应对氯气进行干燥；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （4）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
    （5）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=35.5g，n（Cl）=1mol，再利用n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）及Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O来分析．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；
    故答案为：500 mL容量瓶；10.0 g；
    （2）为检验干燥的氯气是否具有漂白性，应对氯气进行干燥，所以浓硫酸的作用是干燥氯气；
    故答案为：干燥氯气；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （4）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以看到的现象为：湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色；
    故答案为：湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色；
    （5）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）=$\frac{35.5g}{35.5g/mol}$=1mol，
    由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，
    n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）=$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，
    故答案为：0.5．

    点评 本题考查氯气的制取实验装置及氯气的性质，明确装置的作用及装置中发生的化学反应即可解答，难度不大，利用反应来分析问题是学生在解答中易忽视的地方．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．  试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙．写出此过程中的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
    （3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：不是 （填“是”或“不是”）．
    （4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷．
    ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是生成红褐色的沉淀
    ③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质胶体聚沉；
    继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
    ④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜；操作名称是渗析．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为0.1mol，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
    ①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
    ⑥BaCl2溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE． 
     A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
    （4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
    配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
    ③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
    ②氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （4）Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
    （1）实验中，下列仪器不必使用的是D（填写字母）．
    A．250mL容量瓶     B．洗瓶    C．托盘天平（药匙）    D．烧瓶     E．玻璃棒
    （2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有烧杯、胶头滴管．
    （3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注温度．容量瓶在使用前必须进行的实验操作是检查容量瓶是否漏液．
    （4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是冷却，应在溶解之后，转移之前．
    （5）实验评价：
    ①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？偏小（填写：偏大、偏小或不影响）
    ②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？清洗容量瓶，重新配制溶液．
    （6）计算：所需碳酸钠的质量．（要有过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定能使反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器的容积    ②使用催化剂    ③增加反应物的质量④升高温度   ⑤缩小容积．
    A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式书写正确的是（△H数值的绝对值均正确）（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃烧热）
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和热）
    C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反应热）
    D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反应热）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案