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【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标.
(1)I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验. ①测得该雨水样品的pH为4.73;
②每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如表:

测定时间/h

0

1

2

3

4

雨水样品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根据以上信息,回答下列问题:
正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是
(3)II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g. ①过滤时,除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是
②计算该空气样品中二氧化硫的体积分数(写出计算过程)

【答案】
(1)大气中的CO2溶于雨水
(2)H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强,pH减小
(3)在漏斗中用蒸馏水淋洗; ×100%=2.24%
【解析】解:I.(1)空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性,正常雨水的pH值约等于5.6;

所以答案是:大气中的CO2溶于雨水; (2)雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3,H2SO3随雨水的下降,逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4,.2H2SO3+O2=2H2SO4,从而使雨水的酸性增强.

所以答案是:H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强,PH减小;

II.①除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗,所以答案是:在漏斗中用蒸馏水淋洗;②利用关系式:

SO2 ~SO42

BaSO4

0.001mo

=1×10﹣3mol

n(SO2)=n(BaSO4)=1×10﹣3mol

1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L,SO2的体积分数为 ×100%=2.24%,

所以答案是:2.24%.

【考点精析】根据题目的已知条件,利用二氧化硫的污染及治理的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一,直接危害是引起呼吸道疾病;形成酸雨pH<5、6,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等;含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中.

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D.容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1
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(5)若其它条件不变,使反应在300℃下进行,在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图.

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