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    下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是


    1. A.
      除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2. B.
      检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
    3. C.
      向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
    4. D.
      向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑
    D
    分析：A、通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体；
    B、醛基也可以被溴单质氧化为羧基，使溴水褪色；
    C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢氧化钡全部反应，氢氧根离子和氢离子反应，酸溶液中不能生成一水合氨；
    D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；
    解答：A、通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体；故A错误；
    B、检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，故B错误；
    C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：物质的量为0.1mol，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，量不同产物不同的产物判断、离子反应顺序和环境的分析是解题关键，氧化还原反应的电子守恒分析是难点，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式
    Na2O2（或NaH）
    Na2O2（或NaH）
    ．
    （2）若C是一种有色气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是
    NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
    NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
    ．
    ③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ?mol-1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol-1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式
    4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1
    4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省常州一中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ）
    A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
    C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3?H2O+H2O
    D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑

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