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    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。
    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。
    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。
    ②下列叙述正确的是              。
    a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
    b．B点处于平衡状态
    c．C点和D点n(SO2)相同
    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。
    （1）17.5    1.62      46.6g
    （2）0.02mol/(L·min)   ac
    （3）1.6mol/L
    （1）达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则根据热化学方程式可知，此过程反应吸收的热量为97.3 kJ·mol－1×0.18mol＝17.5kJ。根据方程式可知
    SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)
    起始浓度（mol/L）    0.20          0         0
    转化浓度（mol/L）   0.18         0.18        0.18
    平衡浓度（mol/L）   0.02         0.18        0.18
    所以该温度下反应的平衡常数K＝＝1.62。
    所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，所以促使平衡持续向正反应方向进行，因此最终生成沉淀的物质的量是0.20mol，则硫酸钡的质量为0.20mol×232g/mol＝46.6g。
    （2）①根据图像可知20min时三氧化硫的物质的量是1.6mol，则消耗氧气的物质的量是0.8mol，浓度是0.4mol/L，所以0～20min反应的平均速率υ(O2)＝0.4mol/L÷20min＝0.02mol(L·min)；
    ②a．根据图像可知A点反应没有达到平衡状态，平衡向正反应方向进行，则υ正(SO2)＞υ逆(SO2)，a正确；b．B点物质的浓度仍然是变化的，反应没有处于平衡状态，b不正确；c．C点和D点均是相同条件下的平衡状态，因此n(SO2)相同，c正确；d．正方应是放热反应，其它条件不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值小，d不正确，答案选ac。
    （3）溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则消耗c (SO32－)的浓度＝1.0mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，因此根据方程式SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－可知溶液c(HSO3－)＝0.8mol/L×2＝1.6mol/L
    练习册系列答案
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    下列各示意图与对应的表述正确的是
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    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
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    则金属Mg还原TiCl4制取金属Ti (s)的热化学方程式为___________.
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    ①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    则从反应开始到建立平衡，v(H2)为___________ ；
    该温度下的化学平衡常
    数为___________。
    ②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学
    根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是为___________（填
    序号）。

    （4）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。
    ①电解饱和食盐水的离子方程式为为___________ 。
    ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。（用必要的离子方程式和文字说明）

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    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为            mol?L­-1?S­ -1。
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    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝       ，CO的转化率为       。
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