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    某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    （一）甲乙两位同学设计了Cu（NO3）2的两种制备方案：
    方案一：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜．
    方案二：铜粉与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2．
    （1）两个方案相比较，哪个方案更好？
     
    ，简述理由：
     

    （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是
     
    、
     
    、过滤．
    （二）为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按如图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
    （1）红棕色气体是
     
    ．
    （2）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有
     
    ．
    （三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
    该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，
     
    （填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
     
    步骤3：
     
    		若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素
    考点：性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（一）（1）比较方案的优劣，一般从三个方面考虑：一是原料是否简单易得，二是操作是否简单，三是否环保；写出反应的化学方程式，然后根据反应原理进行判断两个方案的特点；
    （2）硝酸铜溶液中，铜离子存在水解平衡，所以不能直接加热蒸发获得硫酸铜晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；
    （二）（1）根据质量守恒分析该红棕色气体的组成，然后写出其名称；
    （2）根据氧化还原反应中化合价变化判断硝酸铜的分解产物；
    （三）步骤1：Fe2+的溶液为浅绿色，Fe3+溶液为棕黄色，而该溶液呈蓝绿色，据此进行判断；
    步骤2：酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2+，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含+2价的铁元素，否则不含；
    步骤3：根据“预期现象与结论”可知该操作是为检验溶液中是否含有+3价的铁元素，据此可知选用的试剂是KSCN溶液．
    解答： 解：（一） （1）方案一的反应为：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，
    方案二中反应为：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    生成等物质的量的硝酸铜，假如为1mol，方案一中消耗2mol硝酸，而方案二中消耗
    8
    3
    mol硝酸，显然方案二中消耗的硝酸原料多，并且产生污染气体NO，所以方案一更合理，
    故答案为：方案一；生成等物质的量的硝酸铜，方案二消耗硝酸原料多、产生污染物NO；
    （2）由于铜离子在溶液中存在水解平衡，所以从硝酸铜溶液中获得硝酸铜晶体，不能直接蒸发结晶，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤的操作方法完成，
    故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
    （二） （1）中学常见的红棕色气体有NO2、Br2蒸气，该反应中生成的红棕色气体只能为NO2，
    故答案为：NO2 ；
    （2）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物中红棕色气体为NO2，黑色固体为CuO，根据化合价变化，硝酸铜中N元素从+5价变为+4价的NO2，化合价降低被还原，则一定存在化合价升高的元素，该元素只能为O元素，反应中O元素被氧化成氧气，所以分解产物中一定还含有O2，
    故答案为：O2 ；
    （三） 步骤1：Fe2+在溶液中为浅绿色，Fe3+在溶液中为棕黄色，而该溶液呈蓝绿色，因此不能确定产物中铁元素的价态；
    步骤2：酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子，若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含+2价的铁元素；
    步骤3：为检验溶液中是否含有+3价的铁元素，现象为溶液变为红色，因此用的试剂是KSCN溶液，
    故答案为：不能；若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液．
    点评：本题考查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛被誉为“21世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”等美称．高纯钛具有比强度（即强度与密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蚀、耐高温、耐低温、记忆能力等优良性能，但当有杂质存在时，钛就变得脆而硬，其他性能也大打折扣．
    我国盛产钛铁矿．由钛铁矿制备高纯钛的工艺流程如下图：

    下表是上图中的部分物质的熔沸点：
    物质MgTiMgCl2TiCl4
    熔点/℃648.81660714-25
    沸点/℃110732871412136.4
    请填写下列空白：
    （1）需进行第①步操作的作用是
     
    ．
    （2）第②步中反应的化学方程式是：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO．该反应的氧化剂是
     
    ，生成190kg TiCl4时转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）第④步中的过滤与第⑦步中的过滤在设备的要求上有什么不同？
     
    ．
    （4）第⑤步提纯TiCl4的方法是
     
    ，要得到纯净的TiCl4，必须在
     
    ℃时收集．第⑧步的真空电弧炉中的温度接近
     
    ℃．
    （5）已知钛的还原性介于铝与锌之间．估计钛能耐腐蚀的原因之一是
     
    ．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替第⑥步中的镁，那么，该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有气体保护下进行的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    （1）①反应I前需在FeSO4 溶液中加入
     
    ，以除去溶液中的Fe3+；
    ②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是
     
    ．
    （2）①反应II所得的副产品是
     
    ；试写出该副产品的一种用途为
     
    ．
    ②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
     
    ．
    （3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （4）反应III常被用于电解生产（NH4）2S2O8 （过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
    ①无色溶液中：K+  Cl-，Ca2+，CO32-，SO42-，NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-，S2O32-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-（　　）
    A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　）
    A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
    B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    C、两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
    D、都是难溶盐，溶解度无意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知单质硫是淡黄色粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置B中盛放的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码）
     
    ，实验现象为
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）．
    （1）制取H2S：
    编号操作现象
    Ⅰ反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体．
    Ⅱ只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生．
    （1）写出实验I中反应的离子方程式
     
    ．并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程
     
    ．
    该小组同学对实验Ⅱ中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分．实验和现象：将实验Ⅱ产生的沉淀进行
     
    、洗涤、干燥．将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧．燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡．品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色．可以推知该淡黄色沉淀为
     
    ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式
     
    ．
    （2）探究生成沉淀的原因．
    提出假设：①H2S不稳定，分解生成沉淀；②
     
    ．
    实验验证：
    编号操作现象
    Ⅲ将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份．一份静置，另一份在空气中不断振荡．两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象．
    （3）重新假设并实验验证．
    查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
    设计实验验证：
    编号操作现象
    Ⅳ先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生．
    写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却．②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤．③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘．
    试讨论：
    （1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
    （2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
    （3）为什么要新制氯水与②的滤液反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=
     
    ．
    （2）t3时改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：
     
    ．

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