Question

反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂（1）
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂（2）
下列说法正确的是（　　）

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

Answer 1

分析：（1）中I被氧化，Mn被还原，MnO₂为氧化剂，NaI为还原剂，
（2）中I被还原，S被氧化，NaIO₃为氧化剂，NaHSO₃为还原剂，
结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．

解答：解：A．反应（2）中NaHSO₄为氧化产物，S元素化合价升高，被氧化，反应（1）中S元素化合价没有变化，故A错误；
B．I₂在反应（1）中，I元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应（2）中，I元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；
C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）中MnO₂＞I₂；反应（2）IO₃^-＞SO₄^2-中，故C错误；
D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时，假设都为1mol，则反应（1）转移2mol电子，反应（2）转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和对应物质的性质，难度不大．