(04年江苏卷)(8分)在2003年抗击“非典”的斗争中,过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂。
(1)已知过氧化氢的结构式为H―O―O―H,其中的“―O―O―”称为过氧基,过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物。试写出过氧乙酸的结构式
(2)过氧乙酸不稳定,在受热、光照等条件下,可发生分解,放出氧气,易引发火灾或爆炸事故。为防止分解,过氧乙酸应放置在 处贮藏。
(3)过氧乙酸是一种强氧化剂,它可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸,环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇。试分别写出上述两步反应的化学方程式:
① ,
② 。
科目:高中化学 来源: 题型:
(04年江苏卷)(5分)浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。试汁算:
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
(04年江苏卷)(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品,某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯:
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI―CH2C1…………………①
CH2CI―CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题:
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%,反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%,则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t,同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢,该工厂后来将下列反应运用于生产:
2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI―CH2C1+2H20………―③
由反应①、③获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢,副产物氯化氢供反应③使用,形成了新的工艺。
由于副反应的存在,生产中投入的乙烯全部被消耗时,反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%;二氯乙烷全部被消耗时,反应②中氯化氢的产率为b%。试计算:反应①、③中乙烯的投料比为多少时,新工艺既不需要购进氯化氢为原料,又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢,也不消耗氯化氢)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(04年江苏卷)(6分)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和 ; 和 。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有: 、 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(04年江苏卷)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
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