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含有下列各组离子的溶液中,滴入过量溴水后仍能大量共存的是

A.Na+、Fe2、SO42、Cl
B.Ag+、Al3+、H+、NO3
C.Na+、K+、SO42、SO32
D.NH4+、Ca2+、NO3、Cl

D

解析试题分析:溴水就有强氧化性,其余水反应生成HBr和HbrO。A、二价铁具有还原性,故加入溴水发生氧化还原反应,不能共存;B、银离子与溴离子结合生成AgBr沉淀,不能共存;C、亚硫酸根具有还原性,不能共存。
考点:离子共存问题、氧化还原反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42 
B.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl、NO3 
C.NaHCI3溶液中:C6H5O、CO32、Br、K+ 
D.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、SiO32、CH3COO、Br 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是

A.Cl、Na、OH、Ba2 B.Na、NO3、SO42、Mg2
C.K、Na、Cl、 ClO D.Ca2、NO3、CO32、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Na、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①0.1 mol/L甲溶液中c(H)>0.1 mol/L;②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列判断正确的是

A.甲溶液含有SO42 B.乙溶液含有SO42 
C.丙溶液显酸性 D.丁溶液显酸性 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所示,图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

①CO2 + OH→ HCO3
②CO2 + 2OH→ CO32+ H2O
③CO32+ Ba2+ →BaCO3
④BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3
⑤CO32+ CO2 + H2O → 2HCO3

A.③①B.②⑤C.⑤④D.④②

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A.用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B.用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2-HgS↓
C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3
D.燃煤时加入石灰石,减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L-1NaClO溶液中:Fe2+、K+、I-、Cl-
B.加入铝片能放出H2的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NH+ 4
C.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:NH+ 4、HCO- 3、Na+、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液中:K+、Na+、Cl-、SiO2- 3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式正确的是

A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸:Ca2++2HCO3-+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3
B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液:Fe3++SO42+Ba2++3OH-→Fe(OH)3↓+BaSO4
C.次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H
D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:OH-+CO2→HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+ 
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:
Ba2+ +2OH+ NH4+ + HCO3NH3↑+2H2O+BaCO3↓ 
C.用过量冷氨水吸收SO2: SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4+ 
D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气: NO+NO2+2OH=2NO3+H2

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