一包白色粉末可能含有Al(NO3)3.KOH.NaCl的一种或多种.某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成.依次做了以下实验:第一步:将该粉末加水溶解.得到澄清溶液,第二步:取该澄清溶液少量.逐滴加入盐酸至过量.先产生白色沉淀.后沉淀溶解,第三步:取第二步所得溶液少量.滴入AgNO3溶液.有白色沉淀出现．则下列判断正确的是( ) A.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一包白色粉末可能含有Al（NO₃）₃、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀出现．
则下列判断正确的是（　　）

A、该粉末中一定含有Al（NO₃）₃、KOH、NaCl

B、该粉末中一定含有Al（NO₃）₃、和KOH，但不能确定是否含有NaCl

C、该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al（NO₃）₃、和KOH

D、以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液，不能是含有Al（NO₃）₃和少量的KOH混合物；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；则混合物含有Al（NO₃）₃和过量的KOH，二者反应得到偏铝酸钾和硝酸钾，逐滴加入盐酸至过量，得到的是氯化铝、氯化钾以及过量的盐酸的混合液；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀氯化银沉淀出现，据此回答判断．

解答： 解：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液，不能是含有Al（NO₃）₃和少量的KOH混合物；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；则混合物含有Al（NO₃）₃和过量的KOH，二者反应得到偏铝酸钾和硝酸钾，逐滴加入盐酸至过量，先是得到氢氧化铝，然后再加入盐酸得到的是氯化铝、氯化钾以及过量的盐酸的混合液；
第三步：取第二步所得溶液少量，过量的盐酸中就含有氯离子，再其中含有滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀氯化银沉淀出现，但是不能确定是否含有NaCl．
综上得出：该粉末中一定含有Al（NO₃）₃和KOH，但不能确定是否含有NaCl．
故选B．

点评：本题考查学生物质的性质以及离子的检验知识，是一道物质的检验的实验方案设计题，难度不大．

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下列条件变化能改变反应活化能的是（　　）

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为

；得到滤渣1的主要成分为

．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是

，使用H₂O₂的优点是

；调节pH的目的是使

生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制备无水CuSO₄的方法是

．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，

方案不可行；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意

时停止加热．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄?5H₂O（M_r=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）
配制EDTA（H₂Y^2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有

（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式ω=

；下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量测定结果偏高的是

．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除静可与EDTA反应的干扰离子．

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某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取100.00mL进行实验：
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②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：（1）c（CO₃^2-）=

．
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．

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某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：
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．
（2）装置E的作用是

，橡胶管k的作用是

．
（3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是

．
（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式

．
（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是

．
（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接

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接

接（a）．

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用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO₂	盐酸	CaCO₃	饱和Na₂CO₃溶液	浓硫酸
B	Cl₂	浓盐酸	MnO₂	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH₃	饱和NH₄Cl溶液	消石灰	H₂O	固体NaOH
D	NO	稀硝酸	铜屑	H₂O	浓硫酸

A、A

B、B

C、C

D、D

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为测试NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
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（1）写出NaHCO₃与稀硫酸反应的离子方程式

．
（2）在方案二中，

（填“能“或“不能“）选择浓盐酸，理由是

．
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO₃的质量分数依次为

和

．
（4）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一

（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是

；
②方案二

（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是

．

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，则证明Fe³⁺能把H₂SO₃氧化为SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+

═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的氧化产物是

（写化学式）
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设．
假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；
假设2：溶液中存在

；
假设3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）．
②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol/LKMnO₄、0.1mol/LKSCN溶液、品红稀溶液．

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