Question

（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?

D.定容时俯视刻度线________________?

 

Answer 1

【答案】

（1）16.7 mL    B

（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀

（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。

（1）由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是

。根据规格相近的原则可知，应该选择25ml量筒，即答案选B。

（2）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以正确的稀释方法是：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）定容需要胶头滴管，所以正确的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（4）根据c＝n/V可知，由于浓硫酸易吸水，所以所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则溶质减少，浓度偏小；若容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不会影响实验结果；若所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏大。