Question

12．称取纯Na₂CO₃ 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸．取此盐酸20mL（稀释到200mL）做如下实验：称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3：2，求工业烧碱的纯度．

Answer 1

分析 滴定时发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律计算稀释后盐酸的物质的量浓度，根据体积之比计算消耗HCl的物质的量，由方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算NaOH的质量，进而计算其质量分数．

解答 解：0.53g碳酸钠的物质的量为$\frac{0.53g}{106g/mol}$=0.05mol，
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
0.05mol  0.1mol
故盐酸的浓度为$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L
由稀释定律，稀释后盐酸的浓度为$\frac{1mol/L×20mL}{200mL}$=0.1mol/L
滴定样品时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3：2，则消耗HCl为0.1mol/L×$\frac{3}{2}$×1L=0.15mol，
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
0.15ol 0.15mol
故样品中NaOH的质量为0.15mol×40g/mol=6g
样品中烧碱的纯度为$\frac{6g}{6.25g}$×100%=96%
答：工业烧碱的纯度为96%．

点评 本题考查滴定的应用、物质含量的测定，旨在考查学生化学方程式有关计算，难度中等．