铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） 。
利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
+6 （1分） ；NaFeO2+2H2O→Fe(OH)3↓+NaOH； NaOH、NaAlO2
2Al2O3(熔融) 
4Al + 3O2↑ 加硫酸酸化；冷却结晶 （1分）
4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH
8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
解析试题分析：（1）根据化合物化合价的代数和为0可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是＋（2×7－1×2）÷2＝＋6价。
（2）由于NaFeO2遇水强烈水解，则生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是NaFeO2+2H2O→Fe(OH)3↓+NaOH。由于矿石中还含有氧化铝，且氢氧化钠是过量的，则滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有NaOH、NaAlO2。
（3）由于滤液中含有偏铝酸钠，则可以制备氧化铝，电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，反应的化学方程式是2Al2O3(熔融) 
4Al + 3O2↑.
（4）根据方程式Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+可知，由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是加硫酸酸化；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）根据原子守恒可知，煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O。
考点：考查化合价的判断、方程式的书写、反应条件的控制、基本实验操作等
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
科目：高中化学 来源：2012届上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（带解析） 题型：填空题
（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－+ 2H+
根据题意回答下列问题：
1．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
2．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
3．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
4．下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
5．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
6．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三第四次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+
7O2
8Na2CrO4
+ 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3
+ Al2O32NaAlO2
+ CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ +
2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
|
物质 |
溶解度/(g/100g水) |
||
|
0°C |
40°C |
80°C |
|
|
KCl |
28 |
40.1 |
51.3 |
|
NaCl |
35.7 |
36.4 |
38 |
|
K2Cr2O7 |
4.7 |
26.3 |
73 |
|
Na2Cr2O7 |
163 |
215 |
376 |
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+
7O2
8Na2CrO4
+ 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3
+ Al2O32NaAlO2
+ CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ +
2H+
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
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物质 |
溶解度/(g/100g水) |
||
|
0°C |
40°C |
80°C |
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KCl |
28 |
40.1 |
51.3 |
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NaCl |
35.7 |
36.4 |
38 |
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K2Cr2O7 |
4.7 |
26.3 |
73 |
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Na2Cr2O7 |
163 |
215 |
376 |
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、
过滤、_______、干燥。
（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为
),
该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：
。
该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
①判断达到滴定终点的依据是 ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
、过滤、 、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是
。该反应在溶液中能发生的理由是：
。
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量 （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量 （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（解析版） 题型：填空题
（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4
+ 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2
+ CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
根据题意回答下列问题：
1．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
2．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
3．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
4．下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
5．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
6．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。
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