Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L?s）．下列说法正确的是（　　）

• A、4s时c（B）为0.76mol/L
• B、830℃达平衡时，A的转化率为80%
• C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
• D、1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

Answer 1

分析：A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B），然后根据△c=v△t计算△c（B），B的起始浓度-△c（A）=4s时c（B）；
B．设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；
D．该反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）与A（g）+B（g）?C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．

解答：解：A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L?s），则4s内△c（B）=0.005mol?L^-1?s^-1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为

0.8mol

2L

=0.4mol/L，故4s时c（B）=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；
B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.1    0.4     0      0
变化（mol/L）：x       x      x      x
平衡（mol/L）：0.1-x  0.4-x   x      x
故

x2

(0.1-x)(0.4-x)

=1，解得x=0.08
所以平衡时A的转化率为

0.08mol/L

0.1mol/L

×100%=80%，故B正确；
C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；
D.1200℃时反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为

1

0.4

=2.5，故D错误．
故选B；

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．