[题目]用铝箔包裹0.1 mol金属钠.用钉扎出一些小孔.放入水中.完全反应后.用排水取气法收集产生的气体.则得到的气体为(标准状况)( )A. 氧气和氢气的混合气体 B. 1.12升氢气C. 大于1.12升氢气 D. 小于1.12升题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则得到的气体为(标准状况)(　　)

A. 氧气和氢气的混合气体 B. 1.12升氢气

C. 大于1.12升氢气 D. 小于1.12升

【答案】C

【解析】试题分析：0.1摩尔钠和水反应生成氢氧化钠和0.05摩尔氢气，即1.12升氢气，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，所以产生的的气体是氢气，且体积应该大于1.12升，选C。

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【题目】I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:

（1）A的电子式为_____________；

（2）写出下列转化的化学方程式:

①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

（3）该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。

（4）写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。

（5）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________

①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3

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【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度: C<B<A

D. D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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【题目】已知：

(1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

(2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

(3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

(4)联二苯的化学式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能(kJ/mol)	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2时该反应的平衡常数K=________。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。