以下说法不正确的是

A.
使干冰发生物理变化需克服范德华力
B.
使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C.
使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D.
化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

D
干冰是由CO₂分子组成的，其间的作用力是分子间作用力，即范德华力．当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键．所以，A、B均正确．C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键．因此，发生化学反应时需克服离子键．D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错．不能通过干冰发生物理变化只需克服范德华力就错误的推论物质三态的变化都只需克服范德华力，如金刚石、晶体硅等物质的熔化则要破坏共价键．即物理变化也可能需要破坏化学键．

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化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．

请回答以下问题：
（1）若乙为Cl₂，丙为KClO，则：
①甲的化学式为

KCl

．
②反应②的化学方程式为

KClO+KCl+H₂SO₄═K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O

．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为

Ⅰ

（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是

A、C

（填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H⁺+2e^-=H₂↑
C．b 电极不可能有气体放出
D．a电极可能发生反应：Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为

b-a

c-b

b-a

c-b

．（用含a、b、c的代数式表示）．

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三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是

A．可用铁作阳极材料

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C．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子