Question

(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】由电荷守恒可知：a点c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^－3－10^－11mol/L；CH₃COOH与NaOH恰好反应生成CH₃COONa溶液水解显碱性pH>7，因此pH＝7时，NaOH不足，故选C。