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    一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）
    △
    PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（　　）
    分析：开始加入2molPCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入1molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此判断．
    解答：解：开始加入2molPCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入1molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，PCl5的分解率减小，故M%＞N%，故选A．
    点评：考查等效平衡，难度中等，关键是设计平衡建立的途径，可以直接等效为增大压强．
    练习册系列答案
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    A.M＞N               B.M＜N                C.M=N               D.不能确定

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    A.M＞n　　　　　　    　B.M＜n?

    C.M＝N                        D.无法确定??

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    一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%,M与N的关系是(    )

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    A．M>N           B．M<N        C．M＝N             D．无法确定

     

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