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广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入氯化钠等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.以海水为原料制取镁的过程未发生氧化还原反应

D

解析试题分析:A、海水中的碘元素是化合态,从海带提取碘单质的过程,是把海带中化合态的碘转化为碘单质的共存,发生氧化还原反应,正确;B、海水中含有较多的食盐,往淡水中加入氯化钠等配成人造海水,可用于海产品的长途运输,正确;C、赤潮主要是工农业生产和生活废水氮磷等元素含量过高,引起沿海水域的富营养化而造成的,正确;D、以海水为原料制取镁的过程是将镁离子转化为镁单质的过程,发生氧化还原反应,错误。
考点:考查海水的综合利用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是

A.碘元素又称“海洋元素”
B.镁是海水中含量最多的金属元素
C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列金属冶炼的反应原理,错误的是(   )

A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO2Hg + O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对下列过程中发生反应的叙述正确的是

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获得淡水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海水中镁的总储量约为2.1×1015t,目前世界上60%的镁来自海水,工业规模海水提镁的流程如图所示:

试回答下列问题:
(1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式:
①_____________________________________,
②______________________________________。
(2)由氯化镁溶液制取无水氯化镁固体,其操作过程是____________________
(3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,则加入的生石灰要过量,然后分离得Mg(OH)2沉淀,考虑Ca(OH)2溶解度,应该用________法分离。
(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处,又有不同之别,下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据:

物质
氧化镁
氯化镁
熔点(℃)
2 852
714
沸点(℃)
3 600
1 412
 
工业上炼镁采用电解熔融氯化镁,而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3,其原因是____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为(  )。

A.氧化→吸收→吹出 B.氧化→吹出→吸收
C.吹出→氧化→吸收 D.吹出→吸收→氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(  )

A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应
B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

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