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    10．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

    （1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等．
    （2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．
    （3）代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个．
    （4）代表CsCl的是C，每个Cs+与8个Cl-紧邻．
    （5）代表干冰的是B，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻．
    （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为E＞D＞A＞C＞B（用字母编号回答）．

    分析 根据不同晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质，金刚石的基本单元是正四面体，为空间网状结构，石墨是分层结构，NaCl晶胞是简单的立方单元，氯离子的配位数是6，氯化铯的配位数是8，干冰是分子晶体，各种物质的熔点关系为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，利用均摊法可以进行晶胞的计算，据此分析解答．

    解答 解：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，故答案为：D；4；
    （2）石墨是平面层状结构，其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，每个正六边形占有的碳原子数平均=1×$\frac{1}{3}×6$=2，故答案为：E；2；
    （3）NaCl是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×$8×\frac{1}{2}$=12，故答案为：A；12；
    （4）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8，故选C，故答案为：C；8；
    （5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；12；
    （6）晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体、石墨是混合型晶体，根据配位数及晶胞结构知，A、B、C、D、E分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨，钠离子半径小于铯离子半径，石墨中C-C键长小于金刚石中C-C键长，所以这几种晶体熔点高低顺序是E＞D＞A＞C＞B．
    故答案为：E＞D＞A＞C＞B．

    点评 本题考查了晶体类型的判断，难度不大，根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质来解答即可，注意总结常见晶体类型及其结构特点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）．
    （1）两种互不相溶的液体的分离分液．
    （2）固体和液体的分离过滤．
    （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
    （4）胶体中分离出可溶电解质渗析．
    （5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离分馏（或蒸馏）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（　　）
    A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如下：

    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）加Fe的作用是将Fe3+还原为Fe2+．

    Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
    （3）反应②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O2（或N2、CO2）作用．
    （4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
    Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{400℃}$TiI4（g）下列说法正确的是（d）．
    （a） 该反应的△H＞0               
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．

    （5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
    （6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用离子方程式解释下列现象：
    （1）氯化铵溶液显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （2）明矾溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （3）泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （4）把MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的固体是：Mg（OH）2．但要得到无水MgCl2，应该如何操作：在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl2•6H2O）晶体（文字描述）．
    （5）把CuCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Cu（OH）2．原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：
    氯化铜中的镁铜子易水解，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加热促进水解向右进行．
    （6）实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是：防止FeSO4被氧化，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO4的水解．
    （7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：纯碱水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    加热，纯碱水解程度增大，碱性增强，酯的水解程度增大，所以洗涤油腻物效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）
    A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2
    C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知0.1mo1•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是
    ①加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度（　　）
    A．②⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答：
    （1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）该小组同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是A、C；
    A．使溴水褪色反应未必是加成反应B．使溴水褪色反应就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯
    （3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用品红溶液来验证，SO2与溴水反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    （4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必生成氢溴酸，溶液的酸性明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-CO32-

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