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    18．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产产品．
    制备苯乙烯（原理如图所示）：

    （1）部分化学键的键能如下表：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348x436
    根据反应的能量变化，计算x=612KJ/mol．
    （2）工业上，在恒压设备中进行反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．．

    分析 （1）依据反应热=反应物总键能-生成物总能键能计算解答；
    （2）保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；

    解答 解：（1）反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，设C=C键能为X，则△H=（5×412+348-3×412-X-436）kJ•mol-1=124kJ•mol-1，解得X=612KJ/mol；
    故答案为：612KJ/mol；
    （2）正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动；
    答案为：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率；

    点评 本题考查了反应热的计算、化学平衡理论，明确应热=反应物总键能-生成物总能键能，熟悉影响化学平衡移动的因素是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B．$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
    C．$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铁的常见化合价有+2和+3．据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物．该化合物可以表示为（　　）
    A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在下列变化中：A．I2升华，B．烧碱熔化，C．NaCl晶体溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨转化为金刚石H．干冰升华 I．氯化钠熔化J．白磷转化为红磷 K．水通电分解（填序号）
    ①未发生化学键破坏的是AFH；
    ②仅发生离子键破坏的是BCI；
    ③仅发生共价键破坏的是DGJK；
    ④离子键、共价键都破坏的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．Na、Cu、C、P、Cl是常见的五种元素．
    （1）P原子的最外层电子数为5．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
     离子半径 熔点 酸性
     Cl-
    ＞Na+    		 NaCl
    ＜C（金刚石）    		H3PO4
    ＜HClO4
    （3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体，该反应的化学方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
    （4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
    （5）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：A、C、D是常见的气体单质，D为黄绿色，F气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，G经常用作化学肥料．
    （1）写出化学式FNH3，
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，说明含有铵根离子；
    （3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （4）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
    B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
    C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．除杂（括号内为杂质），请把所加试剂和有关离子方程式填在空白处．
    试剂离子方程式
    ①NaCl （Na2SO4）
    ②NaCl（MgCl2）
    ③NaCl（Na2CO3）

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