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    高炉炼铁过程中发生的反应：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
    温度/℃ 1000 1150 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    下列说法正确的是（　　）
    分析：A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；
    B、化学平衡常数概念书写，注意固体、纯液体的浓度为常数，不需要写固体、纯液体；
    C、降低温度，反应速率减慢；
    D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移．
    解答：解：A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故A正确；
    B、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意固体、纯液体的浓度为常数，不需要写固体、纯液体，所以该反应的平衡常数表达式是K=
    c(CO2)
    c(CO)
    ，故B正确；
    C、降低温度，反应速率减慢，会增加反应达到平衡的时间，故C错误；
    D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，CO的平衡转化率减小，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查化学平衡的移动、平衡常数等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/°C 1000 1150 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    ①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bce
    bce
    ．
    a．容器中压强不变     b．混合气体中c（CO）不变   c．容器中混合气体密度不变    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
    ②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO2）=
    0.006mol?L-1?min-1
    0.006mol?L-1?min-1
    ，CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
    C
    C
    ．
    A．增加高炉高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
    D．提高反应温度     E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
    （4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于
    8
    15
    8
    15
    ；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应
    ＞
    ＞
    10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g） 
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃ 1000 1150 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
    C
    C
    ．
    A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
    D．提高反应温度    E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃ 1000 1150 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
    0.008mol?L-1?min-1
    0.008mol?L-1?min-1
    CO的平衡转化率=
    80%
    80%

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
    C
    C
    ．
    A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
    D．提高反应温度    E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
    （4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是
    A
    A
    ．
    A B C D
    n（Fe2O3） 0.350 0.027 0.080 0.080
    n（CO） 0.010 0.010 0.010 0.050
    n（Fe） 0.100 0.064 0.080 0.080
    n（CO2） 0.035 0.088 0.040 0.050

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的反应：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃ 1000 1150 1300
    平衡常数 4.0 3.7 3.5
    A、△H＜0
    B、该反应的平衡常数表达式是K=
    c(CO2)
    c(CO)
    C、其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    D、其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

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