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    垃圾分类从你我他开始．废弃塑料瓶属于（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：化学应用
    分析：根据已有的知识判断，废弃塑料瓶属于可回收的垃圾，据此解答．
    解答： 解：废弃塑料瓶属于可回收的垃圾，使用应放于有循环标志的垃圾箱，故选B．
    点评：本题主要考查了化学图标的意义，根据已有的知识进行判断，比较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分．

    试用所学知识，解决下列问题：
    （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是
     

    （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过
     
    （填加工方法）可得到芳香族化合物．
    （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和
     
    存在下与
     
    作用生成液态燃料的过程．
    （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为
     
    ．
    （5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
    FeS2
    在微生物作用下
    O2/H2O
    →Fe2++SO42-
    在微生物作用下
    O2/H+
    →Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=
     
    ，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）
    A、当溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
    B、当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，一定是氢氧化钠过量
    C、当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
    D、当溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）时，一定是氢氧化钠过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（　　）
    1MPa2MPa3MPa
    500℃45.3%
    700℃a66.7%
    900℃73.6%
    A、该反应的△H＜0
    B、45.3%＜a＜66.7%
    C、该反应的平衡常数K（900℃）＜K（700℃）
    D、700℃、2 MPa时R的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的“因果”关系正确的是（　　）
    选项实验现象或结论原因或原理
    A铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu+S=CuS
    BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
    CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H+，碱性增强，使Fe3+沉淀下来
    D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、干冰可以用于人工降雨
    B、推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”
    C、将熟石灰和硝酸铵混合施用，肥效更高
    D、环境保护应从源头消除污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应过程中固体物质质量增加的是 （　　）
    A、氨气通过无水氯化钙粉末
    B、氢气通过灼热的氧化铜粉末
    C、铝与氧化铁发生铝热反应
    D、将锌粒投入到硝酸铜溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
    （1）硅元素位于周期表的
     
    周期
     
    族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是
     
    （填字母序号）．
    a．过渡元素区域
    b．金属和非金属元素的分界线附近
    c．含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
    （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．
    已知：（如图1）

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：
    SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
     

    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：
     
    ，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
    （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用
     
     方法提纯SiHCl3．
    物质SiHCl3SiCl4AsCl3
    沸点/℃32.057.5131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 （g）+H2（g） 
    一定条件
     Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是
    n(SiHCl3)
    n(H2)

    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径：

    ①工业上过程Ⅱ的常见化学方程式是
     
    ；
    ②在碱性溶液中通过电解法可以实现由N2制取NH3：2N2+6H2O
     电解 
    .
     
    4NH3+3O2，阴极的电极反应式是
     
    ．
    （2）在25℃下将2a mol?L-1的氨水与0.02mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后若溶液显中性，则NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．（用含a的代数式表示）
    （3）我国化学工程专家侯德榜（1890-1974）于1943年创立的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法．其生产流程可简要表示如图：

    ①在沉淀池加入饱和食盐水，应先通入的气体是
     
    ；
    ②沉淀池中反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：将配制好的饱和NaCl溶液倒人烧杯中，加热到一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体；加料完毕后，继续保温30min，箭置，过滤得NaHCO3晶体，洗涤晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时，制得Na2CO3晶体．请参考表中的数据填空．
                    四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
     0℃10℃20℃30℃40℃50℃
     NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NH4HCO211.915.821.027.0-*-
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    ①实验中只析出NaHCO3晶体的原因是
     
    ．
    ②操作过程中反应温度应控制在30℃＜t＜
     
    ．
    ③过滤后得到母液中含有的离子有
     
    ，向其中加入适量盐酸，并做进一步处理，使NaCl循环利用，同时回收NH4Cl．

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